Chimie
Cont şters
2018-07-06 06:00:12
Carbonatul ee calciu se poate obține balbotând dioxid de carbon într-o soluție de Hidroxid de calciu. Ce cantitate maxima de dioxid de carbon poate reacționa cu 270 g soluție Hidroxid de calciu de concentrație 10%? Va rog este urgent. Dacă puteți sa imi și explicați.
Răspunsuri la întrebare
lethal2013
2018-07-06 11:50:45

ecuatia reactiei este urmatoarea: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O concentratia procentuala are formula: c%=(md×100)/ms si inlocuim datele pe care ni le da problema in aceasta formula, astfel incat sa aflam md(masa dizolvatului): md=(270×10)/100=27grame Ca(OH)2. Gramele acestea le transformam in moli impartind masa in grame la moleculara a substantei: 27/74=0,3648 moli Din ecuatia reactiei observam ca aceasta decurge de la mol la mol, adica pt un mol de hidroxid de calciu avem nevoie tot de un mol de dioxid de carbon. Si noua daca ne.au iesit 0,3648 facem urmatorul rationament(regula de trei simpla): 1 mol ca(oh)2.............1 mol CO2 0,3648 moli................0,3648 moli Co2 deci, am aflat cantitatea in moli de CO2. Daca vrei si in grame inmultim molii cu masa moleculara a CO2, care este 44: 0,3648×44=16,0512 Sper ca am fost destul de explicita

Adăugați un răspuns