Chimie
lauradanciu22
2016-04-12 04:36:12
Se considera o solutie de H2SO4 cu Vs=400ml, cM=2,6 M și densitatea=1,158 g/ml. Calculati: a. cantitatea exprimata în moli și grame de H2SO4 din soluție b. raportul molar H2SO4 : H2O din soluție c. concentratia procentuala a solutiei d. masa de apa (densitate H2O=1g/ml) ce trebuie adăugată în soluția considerata pentru a scădea concentratia la jumătate e. masa de H2SO4 (densitateH2SO4=1,848g/ml) ce trebuie adăugată în soluția considerata pentru a creste densitatea solutiei la 1,224 g/ml, considerând ca nu are loc o contracție de volum
Răspunsuri la întrebare
AndraDobre
2016-04-12 09:07:52

Vs = 400ml = 0,4 l  cM = 2,5 moli /l  ⇒ n = 0,4·2,5 = 1mol   md = 98g ms = 400·1,158 = 643,2g a)nH2SO4 = 1 moli  m = 98g b) mH2O = 643,2 - 98  = 545,2g  nH2O = ≈ 30 moli nH2SO4/nH2O = ≈ 1/30  c) ms = 98 ·1 + 30·18 = 638g   md = 98g   c = 15,36% d)c = invers proportionala cu ms (daca md = const.) ⇒ c scade de 2 ori ; ms creste de 2 ori⇒ mH2O ad. = ms = 643,2 g e) initial : msi = 643,2 g     mdi = 98g     ci = 15,36% + ms adaugat    c ad= se ia  din tabelul  densitate - concentratie md ad = ms ad.xc ad/100 ------------------------------------------------------------------------------ final ms f = msi ms ad    mdf = mdi + ms adxc ad/100    cf = din tabel ...... se obtine o ecuatie, din care, se  calculeaza ms ad ..... la primele calcule am schimbat , putin , datele pentru a usura calculele; poti sa le refaci ....       

Adăugați un răspuns